Dung dịch của một bazơ ở 25 độ C có : [H+] = 1.10-7M (Miễn phí)

Trả lời:

Chọn đáp án B

Môi ngôi trường trung tính: [H⁺].[OH^-]  = 1,0.10^-14

Môi ngôi trường axit [H⁺] > 1,0.10^-7M (hay pH < 7)

Môi ngôi trường bazơ [H⁺] < 1.10^-7M (hay pH > 7)

Hoà tan một axit vô nước ở $25°C$, thành phẩm là

A. [$H^{+}$] < [$O{H}^{-}$].

B. [$H^{+}$] = [$O{H}^{-}$].

C. [$H^{+}$] > [$O{H}^{-}$].

D. [$H^{+}$][$O{H}^{-}$] > 1.${10}^{-14}$.

Cần từng nào gam NaOH nhằm điều chế 250 ml hỗn hợp đem pH = 10 ?

Giá trị tích số ion của nước tùy thuộc vào :

A. áp suất.

B. sức nóng chừng.

C. sự xuất hiện của axit hoà tan.

D. sự xuất hiện của bazơ hoà tan.

Có 250 ml hỗn hợp HCl 0,4M. Hỏi cần tăng từng nào nước vô hỗn hợp này sẽ được hỗn hợp đem pH = 1,00 ? hiểu rằng sự thay đổi thể tích Khi trộn lẫn là ko đáng chú ý.

Nước nguyên vẹn hóa học ở $25°C$ đem mật độ $H^{+}$ bằng 1.${10}^{-7}$ mol/l. Hỏi đem từng nào tỷ lệ phân tử $H_{2}O$ phân li rời khỏi ion ở sức nóng chừng này, hiểu được $D_{H_{2}O}$ = 1 $g/ml$?

Chỉ uống thuốc test phenophtalein, hãy trình diễn cơ hội phân biệt tía hỗn hợp nằm trong mật độ mol sau: KOH, $HN{O}_3$ và $H_{2}S{O}_4$.

Hãy Đăng nhập hoặc Tạo thông tin tài khoản nhằm gửi phản hồi

Bình luận